Kaliumcarbonat (Potassium carbonate): Unterschied zwischen den Versionen

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'''Kaliumcarbonat''' ist eine anorganische Verbindung, die aus den Elementen Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff besteht. Die chemische Formel lautet K2CO3 und die molare Masse beträgt 138,206 g/mol.


== Kaliumcarbonat ==
[[File:Kaliumcarbonat_jepg.jpg|thumb|Kaliumcarbonat Summenformel]]
Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.


*In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.
== Eigenschaften ==
Kaliumcarbonat kommt in Form von farblosen, hygroskopischen Kristallen oder als weißes, geruchloses Pulver vor. Die Verbindung ist löslich in Wasser und wird auch in Alkohol gelöst. Die wässrige Lösung von Kaliumcarbonat ist alkalisch und hat einen pH-Wert von etwa 11.


*In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.
== Verwendung ==
Kaliumcarbonat wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter:


*In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.
als Katalysator bei der Herstellung von Polypropylen
in der Lebensmittelindustrie als Säureregulator und Stabilisator
in der Glasindustrie als Schmelzmittel
in der Medizin zur Behandlung von saurem Urin und Hyperkalzämie
in der Feuerwerksindustrie zur Erhöhung der Brennbarkeit
== Sicherheitshinweise ==
Kaliumcarbonat ist in großen Mengen toxisch und kann bei Haut- und Augenkontakt sowie bei Einatmen zu Reizungen führen. Es ist wichtig, beim Umgang mit der Verbindung angemessene Schutzkleidung zu tragen und sicherzustellen, dass der Arbeitsplatz gut belüftet ist.


Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.
== Quellen ==


=== Quellen: ===
#[https://www.chemie.de/lexikon/Kaliumcarbonat.html Chemie.de]
1. PubChem. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-carbonate<br/>
#[https://de.wikipedia.org/wiki/Kaliumcarbonat Wikipedia]
2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682148.html<br/>
#[https://www.uv.es/webgidai/Experiments_Equipments_Units/EAAU_Equipments/CS28.pdf University of Valencia]
3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d.pdf<br/>

Aktuelle Version vom 5. April 2023, 15:43 Uhr

Kaliumcarbonat ist eine anorganische Verbindung, die aus den Elementen Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff besteht. Die chemische Formel lautet K2CO3 und die molare Masse beträgt 138,206 g/mol.

Kaliumcarbonat Summenformel

Eigenschaften

Kaliumcarbonat kommt in Form von farblosen, hygroskopischen Kristallen oder als weißes, geruchloses Pulver vor. Die Verbindung ist löslich in Wasser und wird auch in Alkohol gelöst. Die wässrige Lösung von Kaliumcarbonat ist alkalisch und hat einen pH-Wert von etwa 11.

Verwendung

Kaliumcarbonat wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter:

als Katalysator bei der Herstellung von Polypropylen in der Lebensmittelindustrie als Säureregulator und Stabilisator in der Glasindustrie als Schmelzmittel in der Medizin zur Behandlung von saurem Urin und Hyperkalzämie in der Feuerwerksindustrie zur Erhöhung der Brennbarkeit

Sicherheitshinweise

Kaliumcarbonat ist in großen Mengen toxisch und kann bei Haut- und Augenkontakt sowie bei Einatmen zu Reizungen führen. Es ist wichtig, beim Umgang mit der Verbindung angemessene Schutzkleidung zu tragen und sicherzustellen, dass der Arbeitsplatz gut belüftet ist.

Quellen

  1. Chemie.de
  2. Wikipedia
  3. University of Valencia
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