https://naturhaus.wiki/index.php?action=history&feed=atom&title=Natriumcarbonat_%28Sodium_carbonate%29 2026-04-20T10:20:29Z Versionsgeschichte dieser Seite in Naturhaus Wiki MediaWiki 1.39.2 https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=568&oldid=prev 2023-03-12T14:49:15Z

<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Quellen:</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 16:49 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l13">Zeile 13:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 13:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===Quellen: ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===Quellen: ===</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br / &gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682045.html<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br / &gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682045.html</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d.pdf<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br / &gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d.pdf</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=567&oldid=prev 2023-03-12T14:48:44Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 16:48 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11">Zeile 11:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 11:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat hat jedoch auch einige potenzielle negative Auswirkungen auf die Gesundheit. Eine übermäßige Aufnahme kann zu Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Dehydratation führen. Es ist daher wichtig, die empfohlene Dosierung einzuhalten und Natriumcarbonat nicht in großen Mengen zu konsumieren.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat hat jedoch auch einige potenzielle negative Auswirkungen auf die Gesundheit. Eine übermäßige Aufnahme kann zu Übelkeit, Erbrechen, Durchfall und Dehydratation führen. Es ist daher wichtig, die empfohlene Dosierung einzuhalten und Natriumcarbonat nicht in großen Mengen zu konsumieren.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Quellen: ==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=</ins>==Quellen: <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=</ins>==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=474&oldid=prev 2023-03-12T08:43:04Z

<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Natriumcarbonat</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 10:43 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Natriumcarbonat ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Natriumcarbonat ==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Na2CO3·10H2O, (</del>auch bekannt als <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natrium Carbonate</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) </del>ist <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die anorganische </del>Verbindung <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">mit der Formel Na2CO3 </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ihren verschiedenen Hydraten</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Alle Formen sind weiße</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">geruchlose</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wasserlösliche Salze</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die </del>in <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Historisch wurde es aus </del>der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Asche </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Pflanzen gewonnen</del>, die <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in natriumreichen Böden wuchsen</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Da sich </del>die <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich </del>von der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Holzasche unterschied (</del>die <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">einst </del>zur <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Herstellung </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kali </del>verwendet <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wurde)</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[13] </del>Es <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wird </del>in großen Mengen <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay</del>-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Verfahren hergestellt</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat, auch bekannt als <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Soda</ins>, ist <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">eine chemische </ins>Verbindung <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">aus Natrium, Kohlenstoff </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Sauerstoff</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es kommt in Form eines weißen</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">kristallinen Pulvers vor und wird in verschiedenen Anwendungen verwendet</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">darunter in der Lebensmittelindustrie</ins>, in <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">der Glasindustrie und in der Chemie.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Lebensmittelindustrie wird Natriumcarbonat als Backtriebmittel und zur Regulierung des pH-Werts eingesetzt</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es kann auch in </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Herstellung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Nudeln und Bier verwendet werden</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um </ins>die <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Textur und den Geschmack zu verbessern</ins>.</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Glasindustrie wird Natriumcarbonat als Schmelzmittel eingesetzt, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und </ins>die <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Viskosität zu erhöhen. Es wird auch in der Herstellung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Glasfasern und Glaskeramik verwendet.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Chemie wird Natriumcarbonat in verschiedenen Prozessen als Neutralisationsmittel und als Ausgangsmaterial für </ins>die <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet. Es kann auch </ins>zur <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Neutralisation von Säuren und zur Entfernung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Flecken auf Textilien </ins>verwendet <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">werden.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Natriumcarbonat hat jedoch auch einige potenzielle negative Auswirkungen auf die Gesundheit. Eine übermäßige Aufnahme kann zu Übelkeit, Erbrechen</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Durchfall und Dehydratation führen</ins>. Es <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ist daher wichtig, die empfohlene Dosierung einzuhalten und Natriumcarbonat nicht </ins>in großen Mengen <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">zu konsumieren.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">==Quellen: ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1. PubChem. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682045.html</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Sodium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13</ins>-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1979%252FCXG_013d</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">pdf</ins></div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=377&oldid=prev 2022-01-22T21:47:05Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 22. Januar 2022, 23:47 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Natriumcarbonat ==</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat, Na2CO3·10H2O, (auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO3 und ihren verschiedenen Hydraten. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die in Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wuchsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Holzasche unterschied (die einst zur Herstellung von Kali verwendet wurde), wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt.[13] Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay-Verfahren hergestellt.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat, Na2CO3·10H2O, (auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO3 und ihren verschiedenen Hydraten. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die in Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wuchsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Holzasche unterschied (die einst zur Herstellung von Kali verwendet wurde), wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt.[13] Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay-Verfahren hergestellt.</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=337&oldid=prev 2022-01-11T11:53:03Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 11. Januar 2022, 13:53 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat Na2CO3·10H2O</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Natriumcarbonat<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">, </ins>Na2CO3·10H2O<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">, </ins>(auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO3 und ihren verschiedenen Hydraten. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die in Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wuchsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Holzasche unterschied (die einst zur Herstellung von Kali verwendet wurde), wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt.[13] Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay-Verfahren hergestellt.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO3 und ihren verschiedenen Hydraten. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die in Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wuchsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Holzasche unterschied (die einst zur Herstellung von Kali verwendet wurde), wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt.[13] Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay-Verfahren hergestellt.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Natriumcarbonat_(Sodium_carbonate)&diff=336&oldid=prev 2022-01-11T11:52:39Z

<p>Die Seite wurde neu angelegt: „Natriumcarbonat Na2CO3·10H2O (auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO…“</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>Natriumcarbonat Na2CO3·10H2O<br /> (auch bekannt als Natrium Carbonate, Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle) ist die anorganische Verbindung mit der Formel Na2CO3 und ihren verschiedenen Hydraten. Alle Formen sind weiße, geruchlose, wasserlösliche Salze, die in Wasser mäßig alkalische Lösungen ergeben. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die in natriumreichen Böden wuchsen. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Holzasche unterschied (die einst zur Herstellung von Kali verwendet wurde), wurde Natriumcarbonat als &quot;Soda-Asche&quot; bekannt.[13] Es wird in großen Mengen aus Natriumchlorid und Kalkstein nach dem Solvay-Verfahren hergestellt.</div>

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