https://naturhaus.wiki/index.php?action=history&feed=atom&title=Kaliumcarbonat_%28Potassium_carbonate%29 2026-04-06T07:50:15Z Versionsgeschichte dieser Seite in Naturhaus Wiki MediaWiki 1.39.2 https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=724&oldid=prev 2023-04-05T13:43:56Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 5. April 2023, 15:43 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">'''Kaliumcarbonat''' ist eine anorganische Verbindung, die aus den Elementen Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff besteht. Die chemische Formel lautet K2CO3 und die molare Masse beträgt 138,206 g/mol.</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Kaliumcarbonat ==</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Kaliumcarbonat_jepg.jpg|thumb|</ins>Kaliumcarbonat <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Summenformel]]</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*In der Lebensmittelindustrie wird </del>Kaliumcarbonat als <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Backtriebmittel </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">zur pH-Regulierung eingesetzt. Es </del>wird auch in <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">der Herstellung </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kakao </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Eigenschaften ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">kommt in Form von farblosen, hygroskopischen Kristallen oder </ins>als <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">weißes, geruchloses Pulver vor. Die Verbindung ist löslich in Wasser </ins>und wird auch in <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Alkohol gelöst. Die wässrige Lösung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat ist alkalisch </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">hat einen pH-Wert von etwa 11</ins>.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*In der Medizin </del>wird <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat als Alkalizer </del>verwendet, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Verwendung ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat </ins>wird <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in verschiedenen Anwendungen </ins>verwendet, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">darunter:</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*In </del>der Glasindustrie <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wird Kaliumcarbonat </del>als Schmelzmittel <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">verwendet, um den Schmelzpunkt </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Glas zu senken </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">die Transparenz </del>zu <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">erhöhen</del>. Es <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um die Härte </del>der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Seife </del>zu <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">verringern </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ihre Schaumbildung zu verbessern</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">als Katalysator bei der Herstellung von Polypropylen</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in der Lebensmittelindustrie als Säureregulator und Stabilisator</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in </ins>der Glasindustrie als Schmelzmittel</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in der Medizin zur Behandlung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">saurem Urin und Hyperkalzämie</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">in der Feuerwerksindustrie zur Erhöhung der Brennbarkeit</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Sicherheitshinweise ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat ist in großen Mengen toxisch und kann bei Haut- </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Augenkontakt sowie bei Einatmen </ins>zu <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Reizungen führen</ins>. Es <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ist wichtig</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">beim Umgang mit </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Verbindung angemessene Schutzkleidung </ins>zu <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">tragen </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">sicherzustellen, dass der Arbeitsplatz gut belüftet ist</ins>.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Quellen ==</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== Quellen: ===</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">#[</ins>https://<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">www</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">chemie</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">de</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">lexikon</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">html Chemie</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">de]</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1. PubChem. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von </del>https://<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">pubchem</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ncbi</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">nlm.nih.gov/compound</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Potassium-carbonate&lt;br</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&gt;</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">#[</ins>https://<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">de</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wikipedia.org</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wiki</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat Wikipedia]</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">2</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">U</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">S. National Library of Medicine. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von </del>https://<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">medlineplus</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">gov/druginfo</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">meds</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">a682148.html&lt;br/&gt;</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">#[https</ins>://www.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">uv</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">es</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">webgidai</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Experiments_Equipments_Units</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">EAAU_Equipments</ins>/<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">CS28</ins>.pdf <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">University of Valencia]</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http</del>://www.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">fao</del>.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">org</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">fao-who-codexalimentarius</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">sh-proxy</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">de</del>/<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d</del>.pdf<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br/&gt;</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

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<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Kaliumcarbonat</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 19:32 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Zeile 3:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 3:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">;</del>In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</ins>In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">;In der Medizin </del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</ins>In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</ins>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=575&oldid=prev 2023-03-12T17:31:51Z

<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Kaliumcarbonat</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 19:31 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l5">Zeile 5:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 5:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>;<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Medizin </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=574&oldid=prev 2023-03-12T17:31:23Z

<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Kaliumcarbonat</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 19:31 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l3">Zeile 3:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 3:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">;</ins>In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt. Es wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und ein reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">;</ins>In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet, um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen. Es kann auch zur Behandlung von Sodbrennen und anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat als Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen. Es wird auch in der Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=573&oldid=prev 2023-03-12T17:31:03Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 19:31 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l11">Zeile 11:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 11:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Es ist wichtig, die richtige Dosierung von Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall und Atemnot führen.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Quellen: ==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=</ins>== Quellen: ==<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-carbonate<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br/&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1. PubChem. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-carbonate</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682148.html<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br/&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d.pdf<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;br/&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682148.html</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d.pdf</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=472&oldid=prev 2023-03-12T08:39:40Z

<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Kaliumcarbonat</span></span></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 12. März 2023, 10:39 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Kaliumcarbonat ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Kaliumcarbonat ==</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver und eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff und Sauerstoff. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, darunter in der Lebensmittelindustrie, in der Medizin und in der Herstellung von Glas und Seifen.</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(potassium carbonate) ist die anorganische Verbindung mit </del>der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Formel K2CO3</del>. Es <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ist </del>ein <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">weißes Salz</del>, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">das in Wasser löslich ist</del>. Es <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ist zerfließend </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">erscheint oft </del>als <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">feuchter oder nasser Feststoff</del>. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat </del>wird <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">hauptsächlich bei </del>der <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Herstellung </del>von <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Seife </del>und <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Glas verwendet</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Lebensmittelindustrie wird Kaliumcarbonat als Backtriebmittel und zur pH-Regulierung eingesetzt</ins>. Es <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wird auch in der Herstellung von Kakao und Schokolade verwendet, um die Säure des Kakaos zu neutralisieren und </ins>ein <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">reibungsloses Verarbeiten zu ermöglichen.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Medizin wird Kaliumcarbonat als Alkalizer verwendet</ins>, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">um den pH-Wert im Blut zu erhöhen und den Säure-Basen-Haushalt auszugleichen</ins>. Es <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">kann auch zur Behandlung von Sodbrennen </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">anderen Magenbeschwerden eingesetzt werden.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">In der Glasindustrie wird Kaliumcarbonat </ins>als <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Schmelzmittel verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und die Transparenz zu erhöhen</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es </ins>wird <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">auch in </ins>der <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Seifenherstellung als Weichmacher verwendet, um die Härte der Seife zu verringern und ihre Schaumbildung zu verbessern.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Es ist wichtig, die richtige Dosierung </ins>von <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Kaliumcarbonat einzuhalten, da eine Überdosierung zu ernsthaften gesundheitlichen Problemen führen kann. Eine Überdosierung kann zu Magen-Darm-Beschwerden, Erbrechen, Durchfall </ins>und <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Atemnot führen.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== Quellen: ==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">1. PubChem. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-carbonate</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">2. U.S. National Library of Medicine. (2022). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von https://medlineplus.gov/druginfo/meds/a682148.html</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">3. Food and Agriculture Organization of the United Nations. (1995). Potassium Carbonate. Abgerufen am 12. März 2023 von http://www.fao.org/fao-who-codexalimentarius/sh-proxy/de/?lnk=1&amp;url=https%253A%252F%252Fworkspace.fao.org%252Fsites%252Fcodex%252FStandards%252FCAC%2BGL%2B13-1979%252FCXG_013d</ins>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">pdf</ins></div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=375&oldid=prev 2022-01-22T21:46:24Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 22. Januar 2022, 23:46 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat (potassium carbonate) ist die anorganische Verbindung mit der Formel K2CO3. Es ist ein weißes Salz, das in Wasser löslich ist. Es ist zerfließend und erscheint oft als feuchter oder nasser Feststoff. Kaliumcarbonat wird hauptsächlich bei der Herstellung von Seife und Glas verwendet.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">== </ins>Kaliumcarbonat <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">==</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>(potassium carbonate) ist die anorganische Verbindung mit der Formel K2CO3. Es ist ein weißes Salz, das in Wasser löslich ist. Es ist zerfließend und erscheint oft als feuchter oder nasser Feststoff. Kaliumcarbonat wird hauptsächlich bei der Herstellung von Seife und Glas verwendet.</div></td></tr> </table>

Admin https://naturhaus.wiki/index.php?title=Kaliumcarbonat_(Potassium_carbonate)&diff=345&oldid=prev 2022-01-11T12:05:34Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="de"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 11. Januar 2022, 14:05 Uhr</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat(potassium carbonate) ist die anorganische Verbindung mit der Formel K2CO3. Es ist ein weißes Salz, das in Wasser löslich ist. Es ist zerfließend und erscheint oft als feuchter oder nasser Feststoff. Kaliumcarbonat wird hauptsächlich bei der Herstellung von Seife und Glas verwendet.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Kaliumcarbonat (potassium carbonate) ist die anorganische Verbindung mit der Formel K2CO3. Es ist ein weißes Salz, das in Wasser löslich ist. Es ist zerfließend und erscheint oft als feuchter oder nasser Feststoff. Kaliumcarbonat wird hauptsächlich bei der Herstellung von Seife und Glas verwendet.</div></td></tr> </table>

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